用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下K-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷395

用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)₂和CaCO₃]制取KClO₃的流程如下：

已知75℃时，Cl₂在碱性条件下会转化为Cl^-和

，室温下KClO₃的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是

A．氯化反应的离子方程式为Cl₂+4OH^-

Cl^-+

+2H₂O

B．转化时发生反应的类型为复分解反应

C．滤液中大量存在的离子是Ca²⁺、K⁺、Cl^-和

D．如图所示KCl晶胞中含有14个K⁺

2022·江苏·一模

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知识点：氧化还原反应方程式的配平氯气与碱溶液反应根据晶胞结构确定晶体化学式答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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较低温度下，Cl₂遇碱转化为Cl^-和C1O^－；较高温度下氯气和碱转化为Cl^－和

。用久置空气中的生石灰制取KClO₃的流程如下。

下面有关说法不正确的是

A．久置生石灰中含有碱性氧化物、碱和盐

B．“氯化”中主要发生的化学反应为

C．“过滤”得到滤渣中的碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，分散到水中即得到碳酸钙胶体

D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为

。充分反应后过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入

的速率，可以提高

B．25℃时，

的溶解度比

的溶解度大

C．步骤2中，过滤所得滤液中

的化学方程式为

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程会生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率

B．25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小

C．步骤2中，过滤所得滤液中

D．生成 Ca(ClO)₂的化学方程式为

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