单选题 容易0.94 引用3 组卷494
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
| A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
| B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 |
| C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) |
| D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 |
21-22高二上·江西抚州·阶段练习
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一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。相关物质的溶度积常数见下表:
已知25 ℃时，1 L混合溶液中含CuSO4、FeSO4 、Fe2(SO4)3各0.5 mol。下列说法不正确的是
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25 ℃) | 8.0×10−16 | 2.2×10−20 | 4.0×10−38 |
| A．向该溶液中加入适量氨水，并调节pH约为4后过滤，可获得溶质全部为CuSO4的溶液 |
| B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
C．该溶液中c( )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 |
| D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在 |
| B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4 |
| C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 |
—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，已知：
25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（）
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A．向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 |
| B．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| C．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4 |
| D．在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在 |
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