已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，其摩尔质量为392g·mol^-1]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不及硫酸亚铁容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
I.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将5.6g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S，可以用CuSO₄溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：___________。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用___________洗涤；
II.定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中(填“A”或“B”)；

(4)滴定终点的现象是___________；
(5)若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液的体积/	24.54	24.01	23.99

则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留小数点后两位)；
(6)上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，其原因可能是___________；

A．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

B．第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外

C．第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

D．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积