解答题-原理综合题 较难0.4 引用5 组卷731
铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下:
步骤1:将铁粉放置于0.002
溶液中浸泡,过滤后用水洗涤。
步骤2:向15.00 mL 1
NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3:采集溶液pH随时间变化的数据。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/25/2943717065850880/2943975237804032/STEM/1343e23b-c917-41d0-a025-2ffe2ec6a0c4.png?resizew=407)
(1)第一阶段,主要发生析氢腐蚀,Cu上发生的电极反应为___________ 。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析,经检验溶液中含有
,写出Fe被腐蚀的总反应___________ 。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象,加入稀盐酸后立即变红。写出b点
被氧化的离子方程式___________ 。
③依据b点发生的反应,分析第二阶段pH上升的原因是___________ 。
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知:
放电的速率缓慢且平稳,有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的___________ 相连。
②向
电解液中加入NaCN溶液,将
转化为
,电解得到的镀层更加致密、细腻,原因是___________ 。
(4)电镀后的废水中含有
,一种测定其含量的方法是:取废水50 mL,再加KI溶液1 mL,用c
溶液滴定,消耗
溶液V mL。已知:
(无色)
,
。
①滴定终点的现象是___________ 。
②废水中
的含量是___________
(填计算式)。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下:
步骤1:将铁粉放置于0.002
步骤2:向15.00 mL 1
步骤3:采集溶液pH随时间变化的数据。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/25/2943717065850880/2943975237804032/STEM/1343e23b-c917-41d0-a025-2ffe2ec6a0c4.png?resizew=407)
(1)第一阶段,主要发生析氢腐蚀,Cu上发生的电极反应为
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析,经检验溶液中含有
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象,加入稀盐酸后立即变红。写出b点
③依据b点发生的反应,分析第二阶段pH上升的原因是
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知:
①镀件Fe应与电源的
②向
(4)电镀后的废水中含有
①滴定终点的现象是
②废水中
2022·北京丰台·一模
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铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知:氢氧化物沉淀的
如下表(开始沉淀时金属离子浓度为
)。
(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中,加入
和盐酸的混合溶液。测得溶液
和压强随时间变化的曲线如所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/15/adcc4e62-c901-435b-9b74-4179d236eb07.png?resizew=295)
①容器内压强先增大后减小,除温度影响外的原因是_______ 。
②反应过程中,混合液里先期生成的
会被氧化生成
,反应的离子方程式为_______ 。
③
后
略下降,原因是_______ 。
(2)研究铁的防护。
①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知:镀层金属析出缓慢、平稳时,镀层致密、细腻;溶液中
与
可发生反应:
。以通入一定量
的
溶液为电镀液热镀锌,得到的镀层更加致密、细腻,原因是_______ 。
②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有
等阳离子。请设计利用该电镀废液回收
溶液的实验方案:_______ 。(实验中可选用试剂:
、
溶液、
氨水)
沉淀物 | |||
开始沉淀 | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.8 | 8.0 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/15/adcc4e62-c901-435b-9b74-4179d236eb07.png?resizew=295)
①容器内压强先增大后减小,除温度影响外的原因是
②反应过程中,混合液里先期生成的
③
(2)研究铁的防护。
①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知:镀层金属析出缓慢、平稳时,镀层致密、细腻;溶液中
②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有
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