回答下列问题：
Ⅰ.肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5kJ热量(25 ℃时)。
(1)表示N₂H₄燃烧的热化学方程式是___________
II.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为___________。
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1mol O2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v正(N2)=v逆(NO)

(4)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是____(填字母序号)。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)
(6)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。