某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH = 0.2)， 5% H₂O₂溶液(pH = 5)

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%   H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测得反应后溶液pH= 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是___________。
(2)产生气泡的原因是___________。
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH =3)， 5% H₂O₂溶液(pH= 5)

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH = 1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii.Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________。
②实验验证假设ii：取 ___________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
[实验III]若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________。
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与___________(至少写两点)有关。