钛(Ti)被称为“未来金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其它三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
②请在图中标出配位键___________(用“→”表示)；
③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp²的是___________。
(4)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有___________个，Ti与B的最近距离为___________nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的___________倍。(已知掺杂B后的晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A)