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填空题 较易0.85 引用1 组卷109
Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)生产水泥的主要原料是___________和___________(填名称)。
(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)
(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。
(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________”。
(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料(选填“合金”或“复合”)。
Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)
(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________(填化学式)。
(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________。
21-22高二上·甘肃天水·阶段练习
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知识点：硅酸与硅酸盐盐类水解的原理盐溶液中离子浓度大小的比较难溶电解质溶解平衡定义及特征 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________
（2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为___________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________（填写序号）
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________________________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：_______________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____，目的是_____________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl－(aq) ，在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10 ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为__________________mol·L－1。

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