单选题 适中0.65 引用2 组卷132
室温时,将0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点),二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
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A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10 mol·L-1 |
B.a点时:c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-) |
C.c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:b点近似等于c点 |
D.d点时:2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+) |
21-22高二下·云南德宏·开学考试
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室温下将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示(混合过程中溶液体积变化忽略不计)。c点时加入的V(NaOH)=20.00mL,此时HA恰好完全反应。下列说法不正确的是( )
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A.室温下,该酸的电离平衡常数约为10-5 |
B.b点与c点溶液中n(HA)+n(A-)的值相等 |
C.a点溶液中存在:c(Na+)-c(H+)=c(HA)-c(OH-) |
D.d点溶液中存在:c(A-)+3c(HA)=2c(OH-)+2c(H+) |
室温时,将0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/17/1625961496674304/1633194938122240/STEM/3af28ba061aa4cbeb2c8a005d2be2ff5.png?resizew=162)
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A.该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L−1 |
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强 |
C.室温时,HA的电离常数Ka≈l×10−5 |
D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
已知:p[
]=-lg[
]。室温下,向20.00mL0.10mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随着p[
]变化关系如图所示(忽略混合时溶液体积变化)。下列说法正确的是
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A.Ka(HA)的数量级为104 |
B.b点处,加入NaOH溶液的体积小于10.00mL |
C.c点处,x=4.25 |
D.当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+2c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1-c(OH-) |
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