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单选题 适中0.65 引用1 组卷47
甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定实验，实验试剂及用量如表所示。下列关于该实验的说法错误的是
实验者反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热/kJ·mol-1
甲1.0mol·L-1 HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50 mL18.025.8△H1
乙1.0mol·L-1 HCl溶液50mL、1.1mol·L-1氨水50 mL18.025.3△H2
A．两组实验的离子方程式均为H＋＋OH-=H2O
B．中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失
C．正常情况下，甲同学实验中中和反应起始速率大于乙同学
D．两组实验中碱均过量，其目的是让酸反应完全
21-22高二下·云南德宏·开学考试
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知识点：离子方程式的正误判断中和热的测定与误差分析浓度对化学反应速率的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/ kJ·mol－1
硫酸碱溶液
①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL25.125.1ΔH1
②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL25.125.1ΔH2
（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。
（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。
某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol-1
硫酸碱溶液
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL25.125.1ΔH1
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL25.125.1ΔH2
（1）实验①中碱液过量的目的是____。
（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是____。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。

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