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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷33
实验室设计了如下实验方案测定含有NaCl杂质的样品含量
(1)【方案一】：用如图装置测定生成气体的质量已确定含量你认为该方法测定结果将比真实值___________(填“偏大”或“偏小”)，理由： ___________

(2)【方案二】：用加热分解的方法测定碳酸氢钠的质量分数，样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _____ (注意你的表达式中所用的有关符号的含义)
20-21高二上·上海徐汇·阶段练习
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知识点：碳酸氢钠综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：
(1)试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，所选试剂及加入的次序是___________(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3                              b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2     
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3                    d.AgNO3、HCl、BaCl2
(3)侯氏制碱法制备Na2CO3的工艺中，将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
(4)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。
纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：
方案一：用图所示方法和步骤进行实验：
(1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。
(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。
方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：   
a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；
c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。
③E装置的作用是_____。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。
Ⅰ(1)图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_______________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为______________。
   
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________。
Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
   
(1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2 = 2CO32-＋6H2O，则A口加入的物质为______________(填名称)。
(3)a极反应式为_________________________________________________。
(4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为_____________g。

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