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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷82
乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸，在化学上有广泛应用。为测定某乙二酸样品的纯度，实验步骤如下：
①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。
回答下列问题：
(1)写出草酸的电离方程式_______。
(2)KMnO4标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是_______。
(3)KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程为_______，滴定终点的现象为_______。
(4)计算此样品的纯度为_______。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
21-22高二上·重庆涪陵·阶段练习
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知识点：电离方程式酸碱中和滴定实验相关仪器酸碱中和滴定的误差分析探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(常温下0.01mL的、、溶液的pH如表所示)
pH2.13.18.1
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
解答下列问题：
(1)溶液显酸性的原因是_____。
(2)向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_____
A．
B．
C．
D．
(3)将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
(4)标准液装入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_____，滴定终点的现象为_____。
(6)计算此样品的纯度为_____。
(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。
a．未用标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
I．在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为_______。
(3)在B点，a_______12.5 mL(填“＜”“＞”或“=”)
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。
II．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。利用KMnO4溶液滴定可测定物质纯度。
①准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化。
③用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。
④重复实验操作2-3次。
(5)若滴定前，酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则所测结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)；若对酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(6)判断滴定终点的现象是：_______。
(7)若消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算此样品的纯度为_______。
乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种弱酸，具有还原性。常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，回答下列问题。
Ⅰ.草酸性质的探究。
(1)25℃时，H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式：___________。
(2)向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。
(3)草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.草酸含量的测定。
(4)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表：
序号滴定前读数滴定后读数
10.0020.01
21.0020.99
30.0021.10
此样品的纯度为___________(写出计算过程)。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．滴定前锥形瓶内有少量水                            
B．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视       
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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