反应的能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是A．第1步为决速步骤B．第2步为吸热过程C．焓变等于第1、3步活化能之差D．该反应适宜在强酸性条件下进行-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷193

反应

的能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．第1步为决速步骤	B．第2步为吸热过程
C．焓变等于第1、3步活化能之差	D．该反应适宜在强酸性条件下进行

21-22高三下·广东佛山·阶段练习

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知识点：能量的相互转化焓变碰撞理论及活化能答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．使用催化剂可降低反应的活化能

D．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是

A．反应过程中的能量关系可用如图表示

B．1mol锌的能量高于1molH₂所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂ ΔH＝－297.3 kJ/mol

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