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填空题 适中0.64 引用2 组卷421
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
 6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
 <0.0045mol/L
细菌总数
 <100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                        。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程     (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程                      ②只是化学过程                  ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成        沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是               和                  。
(4)气体A的作用是                  。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
12-13高一上·广东深圳·期末
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知识点：离子反应的发生及书写离子方程式的书写离子方程式的正误判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
看图后回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________
①只是物理过程             ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
（5）Cl2的作用是_____________________________。
（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。
（1）下列关于工业生产说法正确的是____________（填序号）。
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数
6.5～8.5＜ 0.004 5 mol·L-1 ＜100个·mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：_________________；_______________。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀；通入二氧化碳的目的是______和________。
③气体A的作用是___________，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中____同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2

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