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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷245
锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)用NaOH 溶液处理正极材料是为了除去废旧电池中的___________，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。在“酸浸”过程中所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的原因为___________。
(3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是___________(填化学式)。
(4)已知Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示。加入 Na2CO3溶液后应进行的操作是___________。

(5)设溶液中c(Co2+)=0.1mol•L-1，为沉淀Co2+，向CoSO4溶液中加入(NH4)2C2O4而不是Na2C2O4。利用如下数据通过列式计算说明原因：___________。已知：25℃时0.1mol•L-1(NH4)2C2O4溶液的pH约为6.4；0.1mol•L-1Na2C2O4溶液的pH约为8.35； Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15。
21-22高三上·四川成都·阶段练习
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知识点：离子反应的发生及书写影响化学反应速率的因素溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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钴酸锂电池的正极材料含有钻酸锂()、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：
(1)用溶液处理正极材料是为了除去废旧电池中的_______，为提高该物质的去除率可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)“酸浸”时、元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_______，在“酸浸”过程中所用远高于理论用量，造成这一结果的原因为_______。
(3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是_______(填化学式)。沉钴的化学方程式为_______。
(4)已知溶解度随温度变化曲线如下图所示，加入溶液后应进行的操作是_______。

(5)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为_______。
一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)中制备钴酸锂的工艺流程如下：

(1)碱浸泡用来除去废旧电池中的_________，为提高该物质的去除率可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2，放出大量气泡，写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：_________。
(3)设溶液中c(Co2+)=0.1mol⋅L-1，为沉淀Co2+，向“滤液2”中加入 (NH4)2C2O4，而不用Na2C2O4。利用如下数据说明原因：________。[已知：25℃时0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L-1 Na2C2O4溶液pH约为8.35；Ksp[Co(OH)2]=6.0×10−13]
(4)H萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是______、_____；向有机层中加入反萃取剂
________(填化学式)可将Cu2+反萃取至水层。

(5)已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是________。
钴酸锂电池应用广泛，正极材料主要含有钴酸锂 (LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，可通过如下工艺流程回收铝、钴、锂。回答下列问题：

(1)“正极碱浸”所得滤液主要成分为NaOH和____________________(填化学式)。
(2)写出“酸浸”过程中钴酸锂发生反应的离子方程式__________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示。当温度高于80℃时，Co元素的浸出率下降的原因是Co2+水解程度增大和_________________________。

(3)“调节pH除杂”目的是使Fe3+沉淀完全(离子浓度小于1×10−5 mol·L−1)，则应控制pH最小值为_________。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10−38 ]“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co2+ + 2H2A2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程加入的试剂X是___________________(填化学式)。
(4)沉锂过程要对滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为___________________。
(5)拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是__________________________________。
(6)若100 mL0.5 mol·L−1CoSO4溶液经过沉钴，将所得CoC2O4·2H2O经过一系列处理后配成1L溶液，并取100 mL该溶液，控制pH约为9～10采用碘量法测定钴的含量，滴定反应为2Co2++I2＝2Co3++2I−，滴定消耗了0.0500 mol·L−1碘溶液48.50 mL，则沉钴过程中CoC2O4·2H2O的产率为_____________。

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