计算题 较易0.85 引用3 组卷1904
在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___________ ；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___________ ；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________ 。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
2022高一·全国·专题练习
类题推荐
在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___ ；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___ ；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__ 。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__ (填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___ 。
(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___ 。
(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__ 。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比
(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=
(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________ ；
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________ (用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；
a. 反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施不能 使上述化学反应速率加快的是_____________ 。
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g)
2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是a. 反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：
(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为_______ %；
(2)用H2表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=_______ ；
(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______ (用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 b．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1
(4)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_______ 。
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
(5)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。
①电极A是_______ 极(填“正”或“负”)。
②电极B上发生的电极反应为_______ 。
2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为
(2)用H2表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=
(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a．v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 b．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1
(4)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
(5)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。
①电极A是
②电极B上发生的电极反应为
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