一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺=R₂Cu+2H⁺。
②S₂O易与Ag⁺形成配离子：Ag⁺+2S₂O=[Ag(S₂O₃)₂]^3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80×10¹³。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：K_sp(AgCl)=1.80×10^-10。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO₂与SeO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。
(5)“还原”过程中S₂O没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na₂SO₃。“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回_______(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。