氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)已知：气态分子中l mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，叫做该化学键的键能(kJ· mol^-1)。一些键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=________kJ·mol^-1
(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如下：

i．图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②到图③的过程___________能量(填“吸收”或“放出”)。
ii．N₂的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，分析说明N₂过量的理由是：原料气中N₂相对易得、___________和___________。
iii．关于合成氨工艺，下列说法正确的是___________。
A．控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率
B．基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(3)在恒容密闭容器中按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，分别在200℃、400℃、 600℃条件下进行反应，平衡时，NH₃的物质的量分数与总压强的关系如图所示：

i．M点和N点的平衡常数大小关系是K_N___________K_M (填"＞”、“＜”或者“=”)。
ii．M点的平衡常数为K_p=___________MPa^-2 (计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(4)已知液氨中存在：2NH₃(l)+。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂。阴极的电极反应式是___________。