计算题 适中0.65 引用1 组卷191
测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
，标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是(2)晶体中KSCN的质量分数为
2022高三·全国·专题练习
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。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL，求产品中KSCN的质量分数(写出计算过程)
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用
=2I-+S4O
)，当
NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。
NH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
