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解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷1028
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2或NaClO2·3H2O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4 = 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②ClO2的熔点为—59°C，沸点为11°C，H2O2 的沸点为150°C；
③当温度低于38°C时，NaClO2 饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O。当温度在38-60°C时，析出NaClO2；温度高于60°C时，NaClO2分解。
(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。
(2)Cl—对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。
①2ClO+2Cl—+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
②_______(用离子方程式表示)。
(3)C装置中应使用_______ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因可能是_______。
(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO2，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。

a.35               b.55               c. 70             d. 100
(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。
(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100 mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反应后加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O=2I-+S4O)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)
2022·吉林长春·二模
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知识点：氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
②ClO2的熔点为- 59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；
③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~ 60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。
请回答下列问题：
（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：________。
（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。
①______（用离子方程式表示）；
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；
（3）C中将装置浸入冰水浴中的作用是_______。
（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。
①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_____。
②水浴加热的温度最好控制在________℃左右（填序号）。
A 40            B 55                 C 70                      D 100
③装置中毛细玻璃管的作用是_____。
④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____（填操作），用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。
（5）产品纯度的测定：称取m g产品配成250 mL溶液，取25. 00 mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是______%。
是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示.

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解
(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______
(2)对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将其补充完整：
①；
②_______(写离子方程式)
(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______
(4)实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右(填字母)：
A．35B．55C．70D．100
(5)图乙中仪器D的名称是_______.
(6)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。

滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
（1）NaClO2中氯元素的化合价是__。
（2）仪器A的作用是__。
（3）写出制备NaClO2固体的化学方程式：__。冰水浴冷却的目的是__(写两种)。
（4）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因__。
（5）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①__(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
（6）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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