利用酸碱中和滴定过程中溶液电导变化的转折来确定滴定终点的方法称为电导滴定。某同学用的NaOH溶液分别滴定同体积的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液电导率变化如图(忽-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷255

利用酸碱中和滴定过程中溶液电导变化的转折来确定滴定终点的方法称为电导滴定。某同学用

的NaOH溶液分别滴定同体积的稀HCl溶液和稀HR溶液

，溶液电导率变化如图(忽略溶液体积的微小变化)。下列有关判断正确的是

A．A点：

B．B点溶液中：

C．C点溶液中：

D．水的电离程度：B>C>A

21-22高三上·广东珠海·期末

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知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算水溶液中水的电离程度及的计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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室温下，向10mL0.1

某钠盐(Na₂R)溶液中滴加pH=1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积的关系如图所示(滴定过程中没有

下列说法正确的是

B．水的电离程度：a>b

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

常温下，用物质的量浓度为

稀溶液滴定

溶液，溶液中水电离出的负离子法度的负对数

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A．N点溶液中：

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D．Q点溶液中：

25°C时，向20 mL 0.10 mol·L^-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．a点，c(Na⁺) = c(A^-) + c(HA)

C．b点为滴定终点，c(Na⁺) > c(A^-)

D．c点，水的电离程度最大

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