解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷59
甲酸铜[(HCOO)2Cu]在工业生产中有广泛的用途，某工业甲酸铜纯度测定如下：
Ⅰ.准确称取0.1540g样品于锥形瓶中，加入10mL蒸馏水溶解，滴加1mol·L-1H2SO4，配制成pH≤3的溶液；
Ⅱ.加5mL20%碘化钾溶液(过量)，用浓度为0.1932mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入2mL0.5%淀粉溶液；
Ⅲ.继续滴定到溶液变成浅蓝色，加入5mL10%KSCN溶液，振荡，溶液蓝色加深；
Ⅳ.继续滴定至终点，共消耗5.00mL标准溶液。
已知：①Cu2++I-→CuI↓+I2；I2+S2O
→I-+S4O
，I2+I-
I
(方程式未配平)；
②CuI可吸附I，[Ksp(CuI)=1.1×10-10，Ksp(CuSCN)=1.1×10-14]；
③样品中的杂质不参与任何反应。
回答下列问题：
(1)准确称取0.1540g样品应选用____ (填序号)。
A.托盘天平 B.分析天平(精确度：0.01g) C.分析天平(精确度：0.0001g)
(2)滴定时用____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管装标准溶液。
(3)步骤Ⅰ加硫酸调节溶液pH≤3的目的是____ 。
(4)滴定终点的实验现象是____ 。
(5)步骤Ⅲ中加入5mL10%KSCN溶液的目的是____ 。
(6)淀粉溶液和碘单质显色原理：I钻入淀粉螺旋隧道中(如图)。若实验一开始就加入淀粉溶液会使滴定终点滞后，导致实验结果____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)样品的纯度为____ %。
(8)在上述方案基础上，下列措施能进一步提高准确度的有____ (填序号)。
Ⅰ.准确称取0.1540g样品于锥形瓶中，加入10mL蒸馏水溶解，滴加1mol·L-1H2SO4，配制成pH≤3的溶液；
Ⅱ.加5mL20%碘化钾溶液(过量)，用浓度为0.1932mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入2mL0.5%淀粉溶液；
Ⅲ.继续滴定到溶液变成浅蓝色，加入5mL10%KSCN溶液，振荡，溶液蓝色加深；
Ⅳ.继续滴定至终点，共消耗5.00mL标准溶液。
已知：①Cu2++I-→CuI↓+I2；I2+S2O
→I-+S4O，I2+I-I(方程式未配平)；②CuI可吸附I
，[Ksp(CuI)=1.1×10-10，Ksp(CuSCN)=1.1×10-14]；③样品中的杂质不参与任何反应。
回答下列问题：
(1)准确称取0.1540g样品应选用
A.托盘天平 B.分析天平(精确度：0.01g) C.分析天平(精确度：0.0001g)
(2)滴定时用
(3)步骤Ⅰ加硫酸调节溶液pH≤3的目的是
(4)滴定终点的实验现象是
(5)步骤Ⅲ中加入5mL10%KSCN溶液的目的是
(6)淀粉溶液和碘单质显色原理：I
钻入淀粉螺旋隧道中(如图)。若实验一开始就加入淀粉溶液会使滴定终点滞后，导致实验结果(7)样品的纯度为
(8)在上述方案基础上，下列措施能进一步提高准确度的有
| A．适当提高称量样品的质量 |
| B．用硝酸代替硫酸 |
| C．进行平行实验 |
| D．将标准溶液稀释至更低的浓度 |
21-22高三·云南昆明·阶段练习
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硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
(1)粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL3 mol·L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与
结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为__ 。
(2)硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是___ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是_____ 。
③操作I、I、III都要用到的玻璃仪器有___ 。
(3)硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=
+2I-)
①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是____ 。［已知Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)]=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②达到滴定终点时的现象是___ 。
③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为__ 。
(1)粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL3 mol·L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与
结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为(2)硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 6.7 |
(3)硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=+2I-)①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是
②达到滴定终点时的现象是
③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为
某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
I.称取0.6350g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
II.取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，将溶液中的Fe3+化为无色稳定的
，防止其氧化I-，充分反应后，加入过量 KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
IV.平行测定三次，三次消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示：
V.计算铜的质量分数。
已知：i.I2在水中溶解度小，易挥发。
ii.I2+I-⇌
(棕黄色)。
(1)I中Cu溶解的离子方程式是___ 。
(2)将滤液配制成250mL溶液，所用的仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___ 。
(3)II中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反应的离子方程式是____ 。
②加入过量KI溶液的作用是______ 。
(4)在滴定管中装入Na2S2O3标准溶液的前一步，应进行的操作为：____ 。
(5)室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和，III中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果___ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)IV所消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为___ mL，V计算得到样品中Cu的质量分数为_ 。
I.称取0.6350g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
II.取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，将溶液中的Fe3+化为无色稳定的
，防止其氧化I-，充分反应后，加入III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
IV.平行测定三次，三次消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL | 17.02 | 16.98 | 17.24 |
已知：i.I2在水中溶解度小，易挥发。
ii.I2+I-⇌
(棕黄色)。(1)I中Cu溶解的离子方程式是
(2)将滤液配制成250mL溶液，所用的仪器除玻璃棒和烧杯外，还有
(3)II中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反应的离子方程式是
②加入过量KI溶液的作用是
(4)在滴定管中装入Na2S2O3标准溶液的前一步，应进行的操作为：
(5)室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和
，III中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果(6)IV所消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为
Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的
，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
。
步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L
溶液进行滴定，数据记录如表：(
)
(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________ 。
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：___________ mL。
②计算废水中含量为___________ mol/L。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中
的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加
的
溶液20.00mL(
)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用
KSCN标准溶液滴定过量的至终点(
)。
已知：
，
(5)水解方程式为___________ 。
(6)实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
，利用滴定原理测定含量的方法如下：步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
。步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L
溶液进行滴定，数据记录如表：()| 滴定次数 | 溶液起始读数/mL | 溶液终点读数/mL |
| 第一次 | 1.02 | 19.03 |
| 第二次 | 2.00 | 19.99 |
| 第三次 | 0.20 | a |
(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
②计算废水中
含量为(4)以下操作会造成废水中
含量测定值偏高的是___________(填字母)。| A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| B．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
| C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中
的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。已知：
，(5)
水解方程式为(6)实验中，若不加硝基苯，测定
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