二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO₂。
已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯ClO₂易分解爆炸；ClO₂极易溶于水，且在碱性环境中发生反应2ClO₂+2OH^-=++H₂O。
②高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，其优点是___________。
(2)B为ClO₂的发生装置，生成ClO₂的离子方程式为___________。
(3)实验过程中持续通入N₂的速度不能太快也不能太慢的原因是___________；实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂，选出一种可行的方法，化学方程式为___________。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂溶液、饱和NH₄Cl溶液
(4)装置C需要采用冰水浴，可能的原因为___________；该装置中H₂O₂和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是___________。
(5)NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。
(6)某同学根据“SO₂+2OH^-+H₂O₂=+2H₂O”推测产品中含Na₂SO₄杂质，请设计简单实验证明：___________。