解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷132
以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知: 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=_______ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。
①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A.
(CO)正 = 2
(N2)逆
B.体系中混合气体密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体,在不同温度下反应达到平衡时,NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/7/2931153830199296/2931290939998208/STEM/57b7ce19-4833-45b3-92fb-17cd78ae1b51.png?resizew=557)
T1_______ T2(填“>”、“<”),理由是_______ 。M点时混合气体中CO的体积分数为_______ 。
③一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:
该反应条件下的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),该反应中的
正=k正·p2(NO)p2(CO),
逆=k逆·p(N2)p2(CO2),则该反应达到平衡时,k正_______ k逆(填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知: 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体,在不同温度下反应达到平衡时,NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/7/2931153830199296/2931290939998208/STEM/57b7ce19-4833-45b3-92fb-17cd78ae1b51.png?resizew=557)
T1
③一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
21-22高二上·广西南宁·期末
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以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题,其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题:
(1)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)减少尾气污染。
①已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= a kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H = b kJ/mol
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H = c kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H =_______ (用含a、b、c的表达式表示)。
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂Ⅰ和Ⅱ进行反应,相同时间内测量逸出气体中N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)结果如图(对应曲线Ⅰ和Ⅱ)所示。由图可知:要达到最大脱氮率,应采取的最佳实验条件为_______ ;若低于200℃,图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2899362219819008/2899779945283584/STEM/9426aed1-08ae-488b-8fc2-3c7c5a44c287.png?resizew=231)
(2)①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1 mol NO和 1 mol CO进行反应2CO(g)+ 2NO(g)
N2(g)+ 2CO2(g)时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______ 。(填字母)
A.单位时间内,断裂2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键
B.体系中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO与NO的转化率比值不再改变
②一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:
该条件下反应的平衡常数Kp=_______ (kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,A是_______ ,理由是_______ 。
(1)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)减少尾气污染。
①已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= a kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H = b kJ/mol
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H = c kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H =
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂Ⅰ和Ⅱ进行反应,相同时间内测量逸出气体中N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)结果如图(对应曲线Ⅰ和Ⅱ)所示。由图可知:要达到最大脱氮率,应采取的最佳实验条件为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2899362219819008/2899779945283584/STEM/9426aed1-08ae-488b-8fc2-3c7c5a44c287.png?resizew=231)
(2)①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1 mol NO和 1 mol CO进行反应2CO(g)+ 2NO(g)
A.单位时间内,断裂2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键
B.体系中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO与NO的转化率比值不再改变
②一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,A是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2899362219819008/2899779945283584/STEM/6bae177c-f8d4-4445-b71f-f0b53617f40b.png?resizew=227)
Ⅰ.一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=+173 kJ/mol,若压强为p kPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/4/5e128fa6-542f-4b5a-b31f-604745f8e482.png?resizew=246)
回答下列问题:
(1)该反应需要在_______ 才能自发进行,650 ℃时CO2的平衡转化率为_______ 。
(2)t1℃时平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体,则v正_______ v逆 (填“>”“ <”或“=”)。
Ⅱ.一定条件下,反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH>0,达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/4/c9af2900-6411-4c40-ba22-78d0e7a06792.png?resizew=249)
(3)p1_______ p2。
(4)a、b、c三点对应的平衡常数的关系:_______ 。
(5)下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_______。
(6)在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强不变,②混合气体的密度不变,③混合气体的总物质的量不变,④混合气体的平均相对分子质量不变。能说明达到平衡的是:_______ 。(填编号)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/4/5e128fa6-542f-4b5a-b31f-604745f8e482.png?resizew=246)
回答下列问题:
(1)该反应需要在
(2)t1℃时平衡常数Kp=
Ⅱ.一定条件下,反应2NH3(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/4/c9af2900-6411-4c40-ba22-78d0e7a06792.png?resizew=249)
(3)p1
(4)a、b、c三点对应的平衡常数的关系:
(5)下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A.3v正(N2)=v正(H2) | B.v正(N2)=v逆(NH3) |
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) | D.v正(N2)=3v逆(H2) |
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