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解答题-结构与性质 较易0.85 引用2 组卷517
超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______。
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
2022·福建厦门·二模
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
(3)纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
(4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

(6)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由TiO2纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_____，Cu在周期表中的位置为______。
(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____，电负性由大到小的顺序是_____。
(3)氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是_____；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素______的相似。
(4)在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为______，其中心原子的价层电子对数是________。
(5)已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为_______。(用含a、b的代数式表示)
②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为________。
③事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是______。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

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