单选题 适中0.65 引用1 组卷297
下列说法错误的是
A．在25℃和101kPa时，1moL  (s)完全燃烧生成 (s)和 (g)时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为：  |
B．已知冰的熔化热为6.0 ，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| C．中和反应反应热的测定，需要测量三次温度，第三次测量反应后体系的最高温度 |
| D．某反应过程能量变化如图，b为在有催化剂作用下的反应过程 |
21-22高三上·天津·期末
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下列说法不正确 的是
| A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 |
| B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl和NH3·H2O反应生成1molH2O(1)时放出热量大于57.3kJ |
| C．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 |
D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)+ O2(g)=CO(g)的反应热 |
下列说法正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
| B．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键 |
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为 |
D．如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低 |
下列说法错误的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅mol ，冰中氢键键能为20 kJ⋅mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则 平衡向右移动，电离程度增大， 不变 |
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol |
D．500℃、30MPa下，将0.5 mol  和1.5 mol  置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3 kJ，其热化学方程式为  kJ⋅mol |
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