解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷89
回答下列问题:
(1)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H=-270 kJ·mol-1。
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①其他条件相同、催化剂不同,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是____
②某科研小组用Fe2O3作催化剂,在380℃时,分别研究了n(CO):n(SO2)为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线为____ 。
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图3,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。
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①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:____ 。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是____ 。
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
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图中Y轴表示的外界条件为____ 。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2),v(逆)=k(逆)·p(CH3OH),其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数,p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下,反应中20分钟达到平衡φ(CH3OH)=10%,该温度下反应的平衡常数Kp=____ kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时
=3.27p20 kPa2,此时
=____ (计算结果保留两位小数)。
(1)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)
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①其他条件相同、催化剂不同,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是
②某科研小组用Fe2O3作催化剂,在380℃时,分别研究了n(CO):n(SO2)为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线为
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图3,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。
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①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成:CO(g)+2H2(g)
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图中Y轴表示的外界条件为
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2),v(逆)=k(逆)·p(CH3OH),其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数,p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下,反应中20分钟达到平衡φ(CH3OH)=10%,该温度下反应的平衡常数Kp=
21-22高三·湖南常德·阶段练习
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