解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷76
绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe、含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图,并设计实验探究绿矾的性质。回答下列问题:
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____ 。“操作1”需要的玻璃仪器有____ 。
(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是____ (填标号)。
(3)选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是____ 。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉,其作用是____ (用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑,认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2,实验装置如图所示(加热仪器省略)。
已知部分信息如表:
Ⅰ.几种物质的熔、沸点如表所示:
Ⅱ.几种盐浴温度如表所示:
①低温浴槽A宜选择盐浴____ (填字母),仪器C收集的物质是____ (填化学式)。
②若____ (填实验操作和现象),则证明FeSO4分解有O2生成。
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是
(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是
A.K3[Fe(CN)6]溶液 | B.KSCN溶液 |
C.酸性KMnO4溶液 | D.氯水和KSCN溶液 |
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉,其作用是
(5)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑,认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2,实验装置如图所示(加热仪器省略)。
已知部分信息如表:
Ⅰ.几种物质的熔、沸点如表所示:
物质 | SO3 | SO2 | O2 |
熔点(℃) | 16.8 | -72.7 | -218.4 |
沸点(℃) | 44.8 | -10 | -182.9 |
Ⅱ.几种盐浴温度如表所示:
盐浴 | 浴温 | 盐类及用量 | 碎冰用量 |
a | -30.0~4.0℃ | NH4Cl(20g)+NaCl(40g) | 100g |
b | -9.0℃ | CaCl2·6H2O(20g) | 100g |
c | -17.7℃ | NaNO3(50g) | 100g |
①低温浴槽A宜选择盐浴
②若
21-22高三·湖南常德·阶段练习
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绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe,含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体并探究其性质。
回答下列问题:
(1)铁粉与稀硫酸反应的离子方程式是______ 。操作1需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______ 。
(2)检验“溶液2”是否含的试剂是___________(填字母)。
(3)操作2包括蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉,其作用是___________ (用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“分解生成”。某实验小组提出质疑,认为可能还有生成。他们设计实验如图所示(加热仪器省略),分离并检验。
已知部分信息如下:
(I)几种物质的沸点如下表所示:
(II)几种盐浴温度如下:
①低温浴槽A宜选择盐浴___________ (填字母),C仪器收集的物质是___________ (填化学式)。
②若___________ (填实验操作和现象),则证明分解有生成。
(6)为了测定粉(的俗名)的纯度,进行如下实验:
称取wgPP粉样品溶于蒸馏水配制成溶液,准确量取配制的溶液于锥形瓶,加入适量的稀硫酸,用溶液滴定至终点,恰好消耗溶液。
①配平离子反应:___________ 。
___________________________________。
②该PP粉的纯度为___________ %(用含w、c、V的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)铁粉与稀硫酸反应的离子方程式是
(2)检验“溶液2”是否含的试剂是___________(填字母)。
A.溶液 | B.溶液 |
C.酸性溶液 | D.氯水和溶液 |
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉,其作用是
(5)大多数文献认为“分解生成”。某实验小组提出质疑,认为可能还有生成。他们设计实验如图所示(加热仪器省略),分离并检验。
已知部分信息如下:
(I)几种物质的沸点如下表所示:
物质 | |||
熔点/℃ | 16.8 | ||
沸点/℃ | 44.8 |
盐浴 | 浴温/℃ | 盐类及用量 | 碎冰用量 |
a | |||
b | |||
c |
②若
(6)为了测定粉(的俗名)的纯度,进行如下实验:
称取wgPP粉样品溶于蒸馏水配制成溶液,准确量取配制的溶液于锥形瓶,加入适量的稀硫酸,用溶液滴定至终点,恰好消耗溶液。
①配平离子反应:
___________________________________。
②该PP粉的纯度为
某实验小组拟探究过氧硫酸亚铁(FeS2O6)的分解产物,设计如下实验。已知几种物质的物理性质如表所示。
实验装置如图所示(加热装置省略)。
已知:低温浴槽Ⅰ收集的是SO3,低温浴槽Ⅱ收集的是SO2。
回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____ 。
(2)点燃酒精灯之前,需先通入一段时间N2,其目的是____ 。
(3)低温浴槽Ⅰ控制的温度范围为____ 。
(4)甲、乙、丙三组分别进行实验,测得相关实验数据如表(不考虑损失,固体已完全分解且产物中不含O2):
①根据实验数据分析,甲组实验中装置A得到的纯净固体产物是____ (填化学式)。
②经检测,乙组实验得到的固体产物为纯净物,则装置A中发生反应的化学方程式为____ 。
(5)为了进一步分析丙组实验得到的固体成分,他们取少量该固体溶于稀硫酸中,将溶液分成两份,进行如表实验:
①____ 。
②____ 。
③若该固体为纯净物,则该固体的化学式为____ 。
物质 | SO3 | SO2 | O2 |
熔点/℃ | 16.8 | -72.4 | -218.4 |
沸点/℃ | 44.8 | -10 | -182.9 |
已知:低温浴槽Ⅰ收集的是SO3,低温浴槽Ⅱ收集的是SO2。
回答下列问题:
(1)仪器D的名称是
(2)点燃酒精灯之前,需先通入一段时间N2,其目的是
(3)低温浴槽Ⅰ控制的温度范围为
(4)甲、乙、丙三组分别进行实验,测得相关实验数据如表(不考虑损失,固体已完全分解且产物中不含O2):
A处温度/℃ | FeS2O6的质量/g | 低温浴槽Ⅰ处净增质量/g | 低温浴槽Ⅱ处净增质量/g | |
甲 | T1 | 2.16 | 0 | 0.64 |
乙 | T2 | 4.32 | 0.80 | 1.92 |
丙 | T3 | 6.48 | 1.60 | 2.56 |
②经检测,乙组实验得到的固体产物为纯净物,则装置A中发生反应的化学方程式为
(5)为了进一步分析丙组实验得到的固体成分,他们取少量该固体溶于稀硫酸中,将溶液分成两份,进行如表实验:
实验 | 操作 | 现象 |
a | 在一份溶液中滴加铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液 | ① |
b | 在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液 | ② |
②
③若该固体为纯净物,则该固体的化学式为
MnSO4是制备其他锰盐的原料。MnSO4在850℃时开始分解,因受热程度不同,可放出SO3、SO2或O2,残余物有MnO2或Mn3O4。某同学在实验室以MnO2和废铁屑为原料制备MnSO4·H2O(工艺流程如图所示)并检验MnSO4的部分性质。
已知:实验条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH为Fe3+:1.9、3.2;Mn2+:8.1、10.1;Fe2+:7.6、9.6。
回答下列问题:
(1)“酸处理”过程中发生多种反应,其中酸性条件下,MnO2被Fe2+还原为Mn2+,该反应的离子方程式为___ 。
(2)“氧化”的目的是___ (用语言叙述);“滤渣2”的成分为___ (填化学式),由“调pH≈5”所得滤液获得MnSO4·H2O需经过的操作是__ 、趁热过滤、热水洗涤并干燥。已知MnSO4·H2O的溶解度如表:
(3)检验产品中Mn2+:取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液并滴入1滴AgNO3溶液(作催化剂)微热,溶液显紫色。该反应的离子方程式为___ 。
(4)检验MnSO4分解时是否有SO2或SO3生成,装置(夹持仪器已省略)如图所示:
①装置B、C中的溶液依次为___ 、___ (填字母)。
a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.品红 d.浓硫酸 e.Ca(OH)2
②实验结束时,为防止倒吸,正确的操作方法是___ 。
已知:实验条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH为Fe3+:1.9、3.2;Mn2+:8.1、10.1;Fe2+:7.6、9.6。
回答下列问题:
(1)“酸处理”过程中发生多种反应,其中酸性条件下,MnO2被Fe2+还原为Mn2+,该反应的离子方程式为
(2)“氧化”的目的是
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 62.9 | 60 | 53.6 | 45.6 | 35.3 |
(3)检验产品中Mn2+:取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液并滴入1滴AgNO3溶液(作催化剂)微热,溶液显紫色。该反应的离子方程式为
(4)检验MnSO4分解时是否有SO2或SO3生成,装置(夹持仪器已省略)如图所示:
①装置B、C中的溶液依次为
a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.品红 d.浓硫酸 e.Ca(OH)2
②实验结束时,为防止倒吸,正确的操作方法是
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