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填空题适中0.65 引用2 组卷54

原电池正负极材料和离子导体的选择
负极材料选择：_______
正极材料选择：_______
离子导体选择：_______

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知识点：原电池原理理解原电池正负极判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。根据上述反应式，完成下列题目。

（a）下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
（b）写出电池的总反应式：___________________。
(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(a)电源A极的名称是________。
(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________
(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。
(e)装置丁中的现象是_________。

Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。

回答下面问题：
(1)结合图示，下列说法正确的是_______(填序号)。
①燃烧时化学能可以转化为热能
②光能(或电能)可以转化为化学能
③减少碳排放有利于缓解全球变暖
④风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放
Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇

的重要反应，在2L密闭容器中，充入

，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如右图所示：

(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)反应开始至2min末，以

的浓度变化表示该反应的平均速率是_______

。
(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1mol

，同时生成1mol

的物质的量保持不变
c．密闭容器内气体压强不发生变化时
d．密闭容器中

不发生变化时
(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积和

的物质的量)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。
(6)写出甲醇

充分燃烧的化学方程式_______。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是_______。惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)。

化学电源是人类生产和生活的重要能量来源之一，回答下列问题。
(1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

①有关实验现象，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．图1和图2的气泡均产生在锌棒表面
B．图1中温度计的示数高于图2的示数
C．图2中产生气体的速度比1快
D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
②图②装置中，正极的电极反应方程式为___________。
(2)将反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池装置，负极的电极反应方程式为___________，离子导体为___________。
(3)甲烷碱性燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为CH₄+2O₂+2OH^-

+3H₂O，该电池的负极电极反应方程式为___________，K⁺向___________极(填正或负)移动，若电路中通过0.4mol电子，则理论上消耗甲烷的体积为(标况)___________。

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