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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷48
合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则
(1)平衡时H2的转化率为___________。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
T/℃200300400
KK1K20.5

写出化学平衡常数K的表达式___________；比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“＞”“＜”或“=”)；400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确的是___________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
21-22高二上·吉林长春·阶段练习
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学反应条件的控制及优化化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5

请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“<”“＞”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“<”“＞”或“=”)。
以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______。
(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加入催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
③400 ℃时，反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“＜”“＞”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“=”)。
③下列可用于判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡状态的依据是___________。
A．容器中气体压强不再变化
B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化
D．3v(H2) 正=2v(NH3) 逆

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