利用温室气体CO₂作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义，CO₂氧化乙烷制乙烯的反反应可表示为反应H₂O(g) △H₁
研究表明，在催化剂作用下，反应I实际分两步进行，相关化学反应如下：
II：C₂H₆(g)⇌C₂H₄(g)+H₂(g) △H₂
III：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)反应I、II、III的平衡常数K与温度变化关系如图所示。

据图判断1molC₂H₄和1molH₂的总能量___________1molC₂H₆的能量(填“>”“=”或“<”，下同)；反应I和反应III的焓变大小关系为△H₁___________△H₃
(2)在1L密闭容器甲中充入1molC₂H₆和1molCO₂，在催化剂作用下主要发生反应II、反应III及副反应IV：C₂H₆(g)+2CO₂(g)⇌4CO(g)+3H₂(g)。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率(α)及乙烯选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成目的产物所消耗的C₂H₆与反应中C₂H₆总消耗量的物质的量比)。

①副反应IV不利于乙烯生成的原因为_____，要提高CO₂的转化率，可采取的措施是____。
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H₂O的物质的量为0.1mol。则此时C₂H₆的浓度c(C₂H₆)=_____mol·L^-1，C₂H₄和H₂的物质的量之比为_____。
③以CO₂表示的反应速率为v(CO₂)=____mol/(L·min)，反应III的平衡常数K=____。