回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+C1₂(g) =2HCl(g)     ΔH= - 184.6 kJ•mol^-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P₄(白磷,s)+5O₂(g)=   △H=-2983.2 kJ·mol^-1   ①
P(红磷,s)+O₂(g)=      △H=-738.5 kJ·mol^-1   ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。