填空题 较易0.85 引用1 组卷217
已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______ ，该反应的Q_______ (填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______ 。
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为_______ 。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______ (填“能”或“不能”)。理由是_______ 。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：
21-22高二上·江苏扬州·阶段练习
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已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。
（2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。
（3）若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为 。
（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。
（2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。
（3）若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为 。
（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。
已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___ ，该反应的Q__ 0(填“＞”或“＜”)。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__ 。
（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__ (填字母)。
A．v逆(H2)＝v正(CO)
B．容器的总体积不再随时间而变化
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1
（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为__ 。
（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__ V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)
（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__ 。
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝
（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是
A．v逆(H2)＝v正(CO)
B．容器的总体积不再随时间而变化
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1
（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为
（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正
（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)⇌CO2 (g) 十 H2(g) ； △H＜0
(1)在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)=______ mol·L-1·min-1
(2)t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = ______ 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡______ 移动(填向左、向右或不 )，若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是______ 。
(3)t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)⇌CO2 (g) + H2(g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O)，则t2℃______ 850℃， 判断依据是：______
(1)在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)=
(2)t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡
(3)t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)⇌CO2 (g) + H2(g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O)，则t2℃
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