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解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷214
钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C-C键夹角___________(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N-O键夹角。
(3)和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②与金属在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因___________。
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算杂化轨道理论 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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非金属氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有_____种；第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有_____种。
(2)气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由一种直线形的阳离子X与一种平面正三角形的阴离子Y构成，X的化学式为_____，Y的离域π键可表示为_____。
(3)和可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中与的单电子数相同的同周期元素有_____种，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有_____个，S元素的杂化方式为_____。

(4)甲乙酮肟()是一种重要有机合成活性试剂。其中，键与键夹角_____(填“<”“>”或“=”)键与键夹角。
(5)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为_____；设氮化锂晶体中，同层间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度为_____(用含a、b的式子表示)。
碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。回答下列问题：
(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式________________________。
(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多， C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是      (填编号)。
A．CH4B．CH2=CH2C．CH ≡ CHD．苯
(3)TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为________， 其空间构型为_______________。
(4)甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________________，氮原子的杂化方式为________________，C=N与C-C键夹角_______________C=N与N-O键夹角(填“<”“>”或“=”)。
(5)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有______个电子。
(6)从化学键的角度解释石墨的熔点高于金刚石的原因_________________。
(7)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳。T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b) 为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]。

一个T-碳晶胞中含有____个碳原子。 T-碳的密度非常小，是金刚石的一半，则T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为________________。
前四周期很多元素在工业及生活方面有很多重要应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图：

①基态原子的核外电子有____种空间运动状态。
②该新药分子中有_____种不同化学环境的H原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子____SeO离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。
(2)“钛”被称为21世纪金属，基态钛原子价电子的排布图为____。
(3)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中π键与σ键个数比为____。
(4)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构，其中Co3+采取的杂化类型为____(填编号①dsp2、②sp3d、③sp3d2)。能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是____(填标号)。
a.浓氨水          b.NaOH溶液        c.稀H2SO4 d.AgNO3溶液
(5)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是____(填元素符号)，写出与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为____。
(6)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)。此晶胞中与n点最远的S的坐标为____。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为____g•cm-3(用含a、b、NA的式子表示)。

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