单选题 较易0.85 引用8 组卷921
下列说法正确的是
| A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 |
B．已知中和热为 =-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 |
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+ O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 |
| D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 |
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下列说法不正确 的是
| A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 |
| B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl和NH3·H2O反应生成1molH2O(1)时放出热量大于57.3kJ |
| C．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 |
D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)+ O2(g)=CO(g)的反应热 |
下列说法正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
| B．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键 |
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为 |
D．如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低 |
下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
| A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 |
| B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为−57.3 kJ∙mol−1 |
| C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 |
| D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=−a kJ∙mol−1 |
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