单选题 适中0.65 引用2 组卷378
氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。对于反应CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，下列说法正确的是
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。对于反应CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，下列说法正确的是| A．该反应的△H>0 |
B．该反应的平衡常数可表示为K= |
| C．加水可使该平衡向逆向移动 |
| D．其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率 |
21-22高三下·江苏南通·开学考试
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氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。下列说法正确的是
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。下列说法正确的是| A．NH3不能形成分子间氢键 | B．HCuCl2中有3个配位键 |
| C．NH3的键角大于H2O的键角 | D．[Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl |
氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是A．HClO(aq) Cl2(g) | B．Cl2(g) KClO(aq) |
C．Cl2(g) CuCl(s) | D．KClO(aq) ClO2(g) |
氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
下列说法不正确的是
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
下列说法不正确的是
| A．方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol |
| B．方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L |
C．[CuCl2]-(aq) CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成 |
| D．用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化 |
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