硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
(1)棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的_______性。
为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验时，装置C中的现象为_______。
(4)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______(填序号)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
(5)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置_______之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
(6)当D中产生_______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式_______。
(7)当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为_______L。