解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷44
氨是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：
(1)NH3的电子式为_______ ，Sb与N位于同一主族，核电荷数为51，其在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)
等利用BaZrO3基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示。
①电解质溶液可能为_______ (填“稀H2SO4”或“KOH”)溶液。
②有NH3生成的电极为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______ 。
(3)N2H4(联氨)可由NH3与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)标准状况下，将由11.2LN2和33.6LH2组成的混合气体通入一体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的
，0～5min内υ(NH3)_______ mol∙L−1∙min−1，N2的转化率为_______ 。
(1)NH3的电子式为
(2)
等利用BaZrO3基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示。①电解质溶液可能为
②有NH3生成的电极为该电池的
(3)N2H4(联氨)可由NH3与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为
(4)标准状况下，将由11.2LN2和33.6LH2组成的混合气体通入一体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的，0～5min内υ(NH3)21-22高二上·四川南充·阶段练习
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完成下列填空
(1)天然气使用前需要脱硫，发生下列反应：
①H2S(g)＋
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) △H1
②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g) △H2
③H2S(g)＋
O2(g)=S(g)＋H2O(g) △H3
④2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为___________
(2)甲醇是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：
①CH3OH的电子式为___________ ；Sn与C位于同一主族，核电荷数为50，其在元素周期表中的位置为___________ 。
②微型直接甲醇燃料电池是通过MEMS工艺制作的一种微型能源装置，具有结构简单、体积小、质量轻、比能量密度高、环境污染小等优点，其装置如图所示：
通入CH3OH和H2O的电极为该电池的___________ (填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为___________ 。
③电解质溶液可能为___________ (填“稀H2SO4”或“KOH溶液”)。
(3)T℃时，将0.75 mol CO2和2.25 mol H2的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的
。平衡时，CH3OH的物质的量为___________ mol。
(1)天然气使用前需要脱硫，发生下列反应：
①H2S(g)＋
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) △H1②2H2S(g)＋SO2(g)=
S2(g)＋2H2O(g) △H2③H2S(g)＋
O2(g)=S(g)＋H2O(g) △H3 ④2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为___________
| A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3) | B．△H4= (3△H3-△H1-△H2) |
| C．△H4= (△H1-△H2＋3△H3) | D．△H4= (△H1-△H2-3△H3) |
①CH3OH的电子式为
②微型直接甲醇燃料电池是通过MEMS工艺制作的一种微型能源装置，具有结构简单、体积小、质量轻、比能量密度高、环境污染小等优点，其装置如图所示：
通入CH3OH和H2O的电极为该电池的
③电解质溶液可能为
(3)T℃时，将0.75 mol CO2和2.25 mol H2的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的。平衡时，CH3OH的物质的量为
CO2(g)+NO(g) △H1=-234kJ·mol-1
2N2(g)+3H2O(g)，5min时反应达到平衡。此时测得N2的物质的量分数为
。
的作用是
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