多选题 适中0.65 引用3 组卷277
亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主 |
| B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10 |
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) |
| D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw<Ka1·Ka2 |
21-22高二上·山东德州·期末
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亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。不正确 的是
| A．人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3 |
B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO +H2O |
| C．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2 |
D．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) |
亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3 |
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO +H2O |
| C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度 |
D．交点b的溶液中：2c(HAsO )+4c(AsO )<c(K+) |
亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H2AsO |
| B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小 |
| C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度 |
| D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+) |
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