H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，-组卷网

单选题较难0.4 引用8 组卷2211

H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H₂A的K_al的数量级为10^-1

B．当溶液中c(H₂A)=c(A^2-)时，pH=2.7

C．曲线Ⅱ表示A^2-

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

21-22高二上·江西·期末

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知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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向15 mL 0.1 mol/L H₂A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A^2-

B．pH=3至pH=4的过程中n（H₂A）、n（A²^－）、n（HA^－）之和不变

C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H₂A）>c（A²^－）

D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

常温下，向1L0.5mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液中滴加0.5mol·L^-1NaOH溶液，溶液中含A粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．向pH=6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

B．b点对应溶液中存在：c(HA^-)=c(A^2-)=c(H⁺)

C．当滴加1LNaOH溶液时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

D．反应H₂A+A^2-=2HA^-的平衡常数K=10^5.11

常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性

B．H₂A的第一步电离平衡常数K_a1=10^-10

C．Na₂A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(HA^-)>>c(H⁺)

D．向H₂A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

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