解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷218
化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC4H4O4)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色。
Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液红色加深。
Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)3固体0.642g。
Ⅳ.再准确量取Ⅰ中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl2和琥珀酸(分子式为C4H6O4)，说明酸性：C4H6O4___________ HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释Ⅱ中实验现象产生的原因：___________ 、Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3。
(3)Ⅳ中发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度
=___________ 。
(5)Ⅳ中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是___________ 。
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色。
Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液红色加深。
Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)3固体0.642g。
Ⅳ.再准确量取Ⅰ中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl2和琥珀酸(分子式为C4H6O4)，说明酸性：C4H6O4
(2)用离子方程式解释Ⅱ中实验现象产生的原因：
(3)Ⅳ中发生反应的离子方程式是
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度
=(5)Ⅳ中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是
21-22高一上·北京朝阳·期末
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实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ ，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___________ 产生(用方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性：Cl2___________ FeO
(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO>MnO
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：___________ 。
(3)铁矿石中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式
表示。为了确定某铁矿石中的的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌(假设只有Fe的氧化物溶解)，过滤后，向所得滤液中加入5.0g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L的酸性
溶液滴定至终点，此时消耗酸性溶液的体积为25.0mL。
已知：
，
。
的化学式(m、n为正整数)为___________ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
ⅱ、方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性：Cl2
(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO
>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
(3)铁矿石中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式
表示。为了确定某铁矿石中的的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌(假设只有Fe的氧化物溶解)，过滤后，向所得滤液中加入5.0g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L的酸性溶液滴定至终点，此时消耗酸性溶液的体积为25.0mL。已知：
，。的化学式(m、n为正整数)为 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。已知K3[Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_______ (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_______ ，灼烧后所得固体的颜色为_______ 。
③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是_______ 。
④由实验数据计算，每片药片中含_______ mg Fe2+。
(3)FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：_______ 。
(1)甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为
②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是
④由实验数据计算，每片药片中含
(3)FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
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