解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷213
工业上用方铅矿(主要成分为
，含有少量
等杂质)和软锰矿(主要成分为
，含有少量
、
等杂质)制备
和
，工艺流程如图所示。
已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；
；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如下表：
③
时，
；
。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件___________ 。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________ ，“酸浸液”中含有的金属阳离子有
、___________ 。
(2)加入
溶液的目的是___________ ；物质A调节的范围是___________ 。
(3)“滤液2”中加入
溶液发生反应的离子方程式为___________ ，计算平衡常数并说明该反应发生的理论依据___________ 。
，含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；；②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如下表：| 金属离子 |  |  |  |  | |
| 开始沉淀的 | 7.0 | 1.7 | 3.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 9.8 | 9.0 |
③
时，；。回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件
、(2)加入
溶液的目的是的范围是(3)“滤液2”中加入
溶液发生反应的离子方程式为21-22高二上·山东青岛·期末
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一水合硫酸锰
是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为
，含有
等杂质)为原料制取，其制备流程如图：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
②部分难溶物的溶度积常数如下：
；
；
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______ (任写一种)。
(2)“除杂1”过程中加入
的目的是____ ，写出反应的离子方程式：____ 。
(3)加试剂X调，则的范围是____ ，滤渣2的主要成分为_____ (填化学式)。
(4)“除杂2”过程中，主要是将
转化为相应氟化物沉淀除去，写出
除去
的离子反应方程式：__ ，该反应的平衡常数数值为___ (保留一位小数)。
是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制取，其制备流程如图：已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如表所示：| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 8.1 | 1.9 | 7.0 | 3.4 | 8.9 |
| 沉淀完全的 | 10.1 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.9 |
②部分难溶物的溶度积常数如下：
；；。回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有
(2)“除杂1”过程中加入
的目的是(3)加试剂X调
，则的范围是(4)“除杂2”过程中，主要是将
转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式： 工业上，用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量
、
等杂质)制备
和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；
。
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③25℃时，
，
。
回答下列问题：
(1)“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有___________ (任写一条)。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________ 。
(2)加入饱和NaCl溶液的目的是___________ ；物质A调节pH的范围是___________ ；25℃时，转化为沉淀反应的平衡常数
___________ 。
(3)滤液X中加入
溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)将过滤洗涤干燥后得到的
在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为___________ (填化学式)。
，含有少量、等杂质)制备和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；。②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 金属离子 | | | | |  |
| 开始沉淀的pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 3.5 | 4.7 | 9.8 | 9.0 |
，。回答下列问题：
(1)“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有
(2)加入饱和NaCl溶液的目的是
转化为沉淀反应的平衡常数(3)滤液X中加入
溶液发生反应的离子方程式为(4)将过滤洗涤干燥后得到的
在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为 Mn3O4可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。常温下，以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备Mn3O4 的工艺流程如图所示。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”后的浸取液中，锰、铁以Mn2+、Fe2+的形式存在， MnO2参加反应的离子方程式为______ 。
(2)①“调pH”的范围为_______ 。该过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为______ ；X试剂最适宜的是_______ (填字母)。
a.氨水 b. CaO固体
c. MnCO3 d. MnO2
②若用Mn+表示浸取液中的金属离子，结合化学用语用平衡移动原理解释形成滤渣1的原因：_____ 。
(3)“沉锰”时，为了加快沉锰的反应速率，可升高反应温度，当温度达到50° C后，随着温度升高，Mn2+的沉淀率会降低，其可能原因是_______ 。
(4)“沉锰”后的滤液2中存在的主要阳离子是_______ 。(填离子符号)。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.1 | 7.0 | 3.5 | 8.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.4 | 8.3 | 4.6 | 10.2 |
(1)“酸浸”后的浸取液中，锰、铁以Mn2+、Fe2+的形式存在， MnO2参加反应的离子方程式为
(2)①“调pH”的范围为
a.氨水 b. CaO固体
c. MnCO3 d. MnO2
②若用Mn+表示浸取液中的金属离子，结合化学用语用平衡移动原理解释形成滤渣1的原因：
(3)“沉锰”时，为了加快沉锰的反应速率，可升高反应温度，当温度达到50° C后，随着温度升高，Mn2+的沉淀率会降低，其可能原因是
(4)“沉锰”后的滤液2中存在的主要阳离子是
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