试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷140
溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。
(1)常温下，现有等体积、的和两种溶液，分别稀释100倍后，的大小关系为前者_____后者(填“>”、“<”或“=”，下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者_____后者。若分别与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的的大小关系为前者_____后者。
(2)常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：
化学式
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
②25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式______。

③常温下用氨水吸收可得到溶液，溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请计算反应的平衡常数K=____(保留两位有效数字)。
21-22高三上·山东泰安·期末
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：一元强酸与一元弱酸的比较弱电解质在水溶液中的电离平衡盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
(1)醋酸的电离方程式为__________________________________________________。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。
A．c（CH3COO－）B．c（H+）
C．c（OH-）D．CH3COOH电离平衡常数
(3)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
(4)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A．相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B．1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

Ⅱ. 对比酸性的相对强弱
(5)现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。
③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。
④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。
(6)某些弱酸的电离常数如下：
化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3
电 离
常 数		1.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是__________（填字母）。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO   
D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________
。
自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的_______。
(2)常温下将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

①a、b、c三点水的电离程度_______(用“>”、“=”、“<”填空)。
②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为，HB溶液中产生氢气的物质的量为，则_______ (用“>”、“=”、“<”填空)。
(3)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
化学式HFHClOHSCN
电离平衡常数0.13
①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因_______。
②溶液的水解平衡常数_______(保留两位有效数字)。
③同浓度的NaF溶液和溶液相比，
后者溶液中_______前者溶液中(用“>”、“=”、“<”填空)。
④现有25℃时等浓度的5种溶液：
A.       B.       C.       D.       E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_______(填字母)。
回答下列问题
(1)现有a．             b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________b。
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸

HClO

电离平衡常数

①下列反应不能发生的是_________（填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应的平衡常数K＝_________。
(3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 _________。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________（填编号）。
A．HCN                                 B．HClO                           C．                    D．
(4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的_________。
②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则_________。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为_________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的