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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷300
以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)已知   ；则___________
(2)某小组在温度为T℃下，将1mol和3mol充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是___________(填化学式)，该组分平衡时的分压为___________MPa。
②0~15min内，反应Ⅰ的反应速率___________；达到平衡后，___________。
③反应开始时，容器的总压为___________MPa，T℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用分压代替浓度)。
2022·福建·二模
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的有关计算化学平衡图像分析与转化率变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=+91kJ·mol-1，则ΔH1=_______。
(2)①不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图所示。

压强P1、P2、P3由大到小的顺序是_______，判断理由是_______，压强为P1时，温度高于300℃后，CO2的平衡转化率升高的原因是_______。
②在温度为T℃下，将1mol CO2和3mol H2充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应I和反应II，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_______(填化学式)，该组分平衡时的分压为_______MPa。0~15min内，反应I的反应速率v(H2)_______mol·L-1·min-1；T℃时，反应II的平衡常数Kp=_______(用分压代替浓度)。
(3)近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_______。
②如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生O2的物质的量为_______mol。
回答下列问题：
(1)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出267kJ的热量；写出该反应的热化学方程式为_______________。
(2)工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在容积为2L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.4mol H2。在500℃下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图示：

①反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_________，α(H2)=__________。
②下列不能表示反应达到平衡状态的是_________。
A．3v(H2)=v(H2O)
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内生成，同时生成3molH-O
③若在T℃时，往一密闭容器中通入物质的量及比为1：3的CO2和H2，测得容器内的总压强为4MPa，50min达平衡时，测得容器内的总压强为3Mpa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=_________ (Mpa)(小数点后保留1位小数，平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
、是空气的主要污染物，有效去除大气中的、可以保护大气环境。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出和反应生成与的热化学方程式：_______。

(2)若当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的_______，判断的依据是_______。

(3)若将物质的量之比为2：1的和通入反应器发生反应，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则的分压为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.一定温度下，在容积恒定为1 L的密闭容器中，加入0.30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：   ，已知在此条件下NO与的消耗速率与各自的浓度有如下关系：，，其中、表示速率常数。
(4)在温度下， L⋅mol⋅min ， L⋅mol⋅min ，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。
(5)在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则_______(填“>”、“=”或“>”)。

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