填空题 适中0.65 引用2 组卷133
氨的合成反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知298K时：∆H=-92.2kJ·mol-1，∆S=-198.2J·K·mol-1。
请与同学们交流研讨：
(1)根据反应的焓变和熵变分析298K下氨的合成反应能否正向自发进行____ 。
(2)利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成____ 。
2NH3(g)。已知298K时：∆H=-92.2kJ·mol-1，∆S=-198.2J·K·mol-1。请与同学们交流研讨：
(1)根据反应的焓变和熵变分析298K下氨的合成反应能否正向自发进行
(2)利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成
21-22高二·全国·课前预习
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=4ClO2+Cl-+2H2O；ClO2氧化性大于NaClO2。
的离子方程式：
一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________ ，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________ ，若把pH调得过高，其后果是_________________________ 。
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
| 金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
除杂步骤中加入的MnCO3的作用是
“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：
；
副反应：
。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[
]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。
(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______ 。
(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_______ 。
(4)353K时，在刚性容器中充入
，发生反应：
。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。
①若升高反应温度至373K，则分解后体系压强
_______ 121.2kPa(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______ 。
②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，反应经过一段时候后重新达到平衡，此时与旧平衡相比，
的体积分数_______ (增大、减小或不变)。
主反应：
；副反应：
。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[
]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。| A．300℃ 0.1MPa | B．700℃ 0.1MPa |
| C．300℃ 0.5MPa | D．700℃ 0.5MPa |
(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是
(4)353K时，在刚性容器中充入
，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |  |
| p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
分解后体系压强②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，反应经过一段时候后重新达到平衡，此时与旧平衡相比，
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