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填空题 适中0.65 引用1 组卷44
反应热产生的原因：以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例说明_______。
21-22高二·全国·课前预习
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知识点：化学键与化学反应中的能量关系根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：
化学键H-HO=OH-O
键能kJ/mol436496463
则生成1mol水可以放出热量 _______kJ
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。
(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极          B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                       D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu             F.乙溶液中向铜片方向移动
②乙中能量转化的主要形式为_______。
③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。
研究化学反应中的能量变化，有助于帮助我们更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)某同学设计如图所示的实验探究化学反应中的能量变化。实验中发现反应后温度降低，该反应中反应物的总能量_______(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总能量。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化。断开1mol化学键需要的能量如表所示，则该反应生成_______(填“吸收”或“释放”)的能量为_______kJ。
化学键H-HO=OH-O
键能436496463

(3)利用Fe和溶液的反应设计原电池，则正极材料为_______，负极材料为_______。
(4)银锌电池是一种常见的化学电源，反应原理为：，其工作示意图如图所示。在装置中作_______(填“正”或“负”)极，溶液中的向_______(填“Zn”或“”)电极移动；负极的电极反应式为_______。

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