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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷365
采矿废水中常含有氢氰酸(HCN)和亚砷酸(H3AsO3)等有害物质，必须经过处理达标后才能排放。
Ⅰ.金矿提金时，用NaCN溶液浸取获得Na[Au(CN)2]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数K=5×10-10)。
(1)NaCN中σ键与π键数目之比为_______。
(2)通过电激发产生羟基自由基(HO*)和OH-可处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。

①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再调节到合适的pH范围内用吸附剂脱除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(3)砷元素基态原子的电子排布式为：_______。
(4)当溶液pH=4.1时，=_______。
(5)在25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH较大的是_______。
21-22高二上·江苏南通·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平盐类水解规律理解及应用物质结构中化学键数目的计算弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氰化钠(NaCN，其中碳为+2价)是一种重要的化学原料，广泛用于电镀、冶金。
(1)25℃时，测得0.1mol/L NaCN溶液的pH为11.1。
①用离子方程式表示其pH=11.1的原因：_________。
②向上述溶液加适量水，_________。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)25℃时，HCN溶液中和HCN的分布分数(平得时或HCN的浓度占与HCN的㳖度之和的分数)随pH变化的关系如图所示。


①计算出HCN的电离常数=_________(化为最简形式即可)。
②向10mL 0.1mol/L NaCN中加入5mL 0.1mo/L HCl，所得溶液中、、由大到小的大小关系：_________。
(3)通过电激发在阴极得电子产生羟基自由基()和，可处理废水中的，可能的反应机理如图所示。


①反应Ⅰ的离子方程式为_________。
②虚线方框内的过程可描述为_________。
氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
(1)①写出基态锌离子的电子排布式____，基态氮原子的轨道表示式____。
②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na2S溶液可发生反应：2CuCN(S)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知Ksp(CuCN)=3.5×10-20，Ksp(Cu2S)=1.0×10-48]。
(2)Cu2+可催化H2O2氧化废水中的CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①在酸性条件下，H2O2也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。
②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。
(3)通过电激发产生HO•和OH-处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内历程可用方程式描述为____。
氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
(1)①[Au(CN)2]-存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。
②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na2S溶液可发生反应：2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=___________。[已知Ksp(CuCN)=3.5×10-20，Ksp(Cu2S)=1.0×10-48]。
(2)Cu2+可催化H2O2氧化废水中的CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①酸性条件下，H2O2也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。
②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。
(3)通过电激发产生HO·和OH-处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

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