单选题 适中0.65 引用16 组卷539
常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
| A．V=40 |
| B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) |
| C．NH3·H2O的电离常数K=10-4 |
D．d点所示溶液中：c(NH )=2c(SO ) |
2016·山东临沂·一模
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室温下，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．N点消耗盐酸的体积V＞20mL |
| B．N点所示溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．Q点溶液中：3[c(NH)+c(NH3·H2O)]=2c(Cl-) |
| D．M点和N点所示溶液中水的电离程度：M＞N |
常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1% |
| B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应 |
| C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O) |
| D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-) |
已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
| A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L-1 |
| B．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小 |
C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH )＋2c(H＋) |
| D．a、b、c 三点对应 NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) |
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