单选题 适中0.65 引用2 组卷320
某工业废水中含有KCN(其中N为价),拟采用如下反应处理:(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是
A.作还原剂,发生氧化反应 |
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为10:3 |
C.当有1 mol N2生成时,反应过程中氧化剂共得到10 mol电子 |
D.每处理1 mol含KCN的工业废水,至少需要消耗标准状况下56 LCl2 |
21-22高一上·山东威海·期末
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危险品氰化钾(KCN)有剧毒。KCN具有还原性,可用次氯酸钠做无害化处理,反应方程式为2CN-+2OH-+5ClO- =N2(g)+5Cl-+H2O+2CO。下列说法错误的是
A.反应中氧化产物是N2和CO |
B.1mol还原剂参加反应失去电子的物质的量为5mol |
C.转移0.6mol电子可生成2.24L N2 |
D.处理相同量的KCN,消耗O3的物质的量少 |
某工业废水中含有剧毒的CN-,可以加入适量NaClO溶液除去,发生的离子反应为:5ClO-+2CN-+2OH-=5Cl-+2CO+N2↑+H2O,下列关于该反应的相关说法正确的是
A.该反应中只有碳元素被氧化 |
B.该反应中每生成22.4 L氮气,转移电子的物质的量为10 mol |
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:3 |
D.该反应中还原剂是ClO- |
工业废水中含有的Cr2O(重铬酸根离子)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列说法错误的是
A.反应的氧化剂是Cr2O |
B.反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 |
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1 |
D.被氧化的是Fe2+ |
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