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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷508
I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_____；试剂a是______；
(2)写出装置A中反应的化学方程式______；
(3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；
A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应
C．向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+
D．尾气处理可以选择如上图装置
(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。
II．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.0600 mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：
(5)该葡萄酒中SO2的含量为_____，该测定结果比实际值偏高，原因是______。
21-22高一上·浙江宁波·期末
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知识点：二氧化硫的化学性质二氧化硫的制备物质含量的测定物质性质实验方案的设计 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2的性质，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3)的沸点为338°C，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

(1)装置I中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A．反应后，将水加入装置I的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色
B．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．试管V中产生淡黄色沉淀，是因为Na2S氧化了SO2产生S沉淀
D．实验尾气可用Na2CO3溶液处理
(3)取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，请用化学方程式解释其原因_______。
(4)取下试管II，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。
II.我国国家标准规定葡萄酒中的二氧化硫最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含硫量(以游离态计)，将100mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.00300mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00mL，请回答：
(5)该葡萄酒中SO2的含量为_______g/L。该测定结果比实际值偏高，原因是_______。
Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为______。
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
(3)装置产生的现象是_________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
(4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。
葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
1.SO2的制取和部分性质研究。
(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是_______。

(2)设计实验验证SO2与Fe2+还原性的强弱(可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液)。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。
向甲中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中无Fe3+；
向乙中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中有_______
由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+。
2.葡萄酒中SO2的检测。
(3)检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或。设计如图1的实验：

甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或。这个结论是否合理_______(填“是”或“否”)说明理由_______。
(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

实验步骤：
i.检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸
ii.加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应
iii.除去C中过量的H2O2
iv.用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题：
①A的进水口为_______，滴定前排气泡时，应选择图3中的_______。

②C中反应生成物的化学式是_______，除去过量H2O2的方法是_______。
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L，是否符合国家标准_______(填“是”或“否”)。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是_______。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

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